准高三文化课一对一辅导就来同程学堂

学无止境，高中是人生成长变化快的阶段，所以应该用心去想，去做好每件事，为大家整理了“高三化学知识点：盐类水解的应用规”,希望可以帮助到更多学子。
高三化学知识点：盐类水解的应用规
盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。
其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性;两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。
哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：
C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.制备某些盐时要考虑水解
Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解
如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应。
3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。
高三化学知识点：盐类水解的应用规为您整理提供，望各位考生能够努力奋斗，成绩更上一层楼。
同程学堂一对一辅导优势：
1、贴心辅导，准确；
2、专业的教师团队；
3、专业的教学计划；
4、的教学模式；
5、全方位跟踪回访；
更多学习方法以及学习技巧请关注同程学堂来电或到校区咨询，告知前台老师通过宣传单、网络渠道了解到同程学堂，可享受以下增值服务：
1、免费领取新学期学习资料（全年级各科知识点、基础知识梳理、中高考高频词汇、期中期未复习重点以及各科思维导图）
2、免费学科测评一次；
3、免费自习室使用权（30天）,享受全天陪读服务；
4、免费参与线上线下的家长课堂（各年级家庭教育、考试政策类讲座）;
29家校区供您就近选择：
邹平旗舰校区地址：邹平鹤伴一路与醴泉5路交叉口东南角新邹时代广场沿街108号
潍坊区域（盈隆、高新、广文、九龙山、银座VIP、潍城、坊子、青州、寿光、诸城、昌邑、昌乐、高密、安丘、临胸）、日照、滨州（邹平）、东营（广饶）、烟台（莱州、莱阳、招远）、威海（文登、荣成）、淄博（恒台）、济宁（曲阜）、泰安（肥城）、烟台（龙口）